Як довести амфотерность з'єднання.

Для більшості речовин характерна наявність або кислотних, або основних властивостей, проте в природі зустрічаються з'єднання , здатні виявляти і ті, й інші ознаки. Подібні з'єднання називаються амфотерними. Як же довести, що речовина належить до цього класу?
Інструкція
1
Довести амфотерность з'єднання можливо, якщо ґрунтуватися на теорії електролітичноїдисоціації. Відповідно до неї, амфотернимі будуть електроліти, які іонізуються одночасно і по кислотному, і за основним типам. Приміром, азотистая кислота, яка є амфотерним з'єднанням, під час електролітичноїдисоціації буде розпадатися на катіон водню і гідроксид-аніон.
2
Як випливає з визначення, амфотерность - це здатність речовин взаємодіяти як з кислотами, так і з основами. Щоб довести амфотерность з'єднання , необхідно провести досвід з його взаємодії з одним та іншим класом речовин. Наприклад, якщо оксид або гідроксид хрому розчинити в соляній кислоті, в результаті утворюється розчин фіолетового або зеленого кольору. Якщо ж з'єднати гідроксид хрому з гідроксидом натрію, в результаті утворюється комплексна сіль Na [Cr (OH) 4 (H2O) 2], що підтверджує кислотні властивості з'єднання .
3
Амфотерность будь-якого оксиду можна довести, з'єднавши його по черзі з кислотою і з лугом. В результаті реакцій з кислотою утворюється сіль даної кислоти. У результаті реакції з лугом утворюється комплексна сіль, якщо реакція протікає в розчині, або середня сіль (з амфотерним елементів в аніоні), якщо реакція протікає в розплаві.
4
Згідно Протолітична теорії Бренстеда-Лоурі, ознакою амфотерности будуть здатність протолітами виступати одночасно донором і акцептором протона. Наприклад, амфотерность води можна підтвердити таким рівнянням: H2O + H2O? H3O + + OH -
5
Для багатьох сполук важливим, хоча і непрямою ознакою амфотерности є здатність амфотерного елемента до утворення двох рядів солей, катіонного і аніонного типу. Наприклад, для цинку це будуть солі ZnCl2 і Na2ZnO2.