Як визначити валентні електрони.

Валентність - це здатність атома вступати у взаємодію з іншими атомами, утворюючи з ними хімічні зв'язки. У створення теорії валентності внесли великий вклад багато вчених, перш за все, німець Кекуле і наш співвітчизник Бутлеров. Електрони , які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку, називають валентними.
Вам знадобиться
  • Таблиця Менделєєва.
Інструкція
1
Згадайте будова атома. Він подібний нашій Сонячній системі: у центрі розташовується масивне ядро («зірка»), а навколо нього обертаються електрони («планети»). Розміри ядра, хоча в ньому зосереджена практично вся маса атома, мізерно малі проти відстань до електронних орбіт. Які з електронів атома найлегше вступлять у взаємодії з електронами інших атомів? Неважко зрозуміти, що ті, які знаходяться найдалі від ядра, на зовнішній електронній оболонці.
2
Подивіться в Таблицю Менделєєва. Ось, наприклад, третій Період. Ідіть послідовно за елементами головних підгруп. Лужної метал натрій має на зовнішній оболонці один електрон, який і бере участь в утворенні хімічного зв'язку. Отже, він одновалентен.
3
лужноземельні метали магній має на зовнішній оболонці два електрони, він двухвалентен. Амфотерний (тобто, що виявляє в своїх з'єднаннях як основні, так і кислотні властивості) метал алюміній має три електрони і таку ж валентність.
4
Кремній в своїх з'єднаннях чотиривалентним. Фосфор може утворювати різні кількості зв'язків, а його вища валентність дорівнює п'яти - як, наприклад, в молекулі фосфорного ангідриду Р2О5.
5
Сірка точно так само може мати різні валентності, вища ж дорівнює шести. Аналогічно поводиться хлор: в молекулі соляної кислоти HCl, приміром, він одновалентен, а в молекулі хлорної кислоти HClO4 -семівалентен.
6
Тому запам'ятайте правило: вища валентність елементів, що у головних підгрупах, дорівнює номеру групи і визначається числом електронів на зовнішньому рівні.
7
А як бути, якщо елемент знаходиться не в головній, а побічної підгрупі? В цьому випадку валентними є також d-електрони попереднього підрівня. У таблиці Менделєєва для кожного елемента наведено повний електронний склад. Приміром, яка вища валентність хрому та марганцю? На зовнішньому рівні у хрому 1 електрон, на d-підрівні 5. Отже, вища валентність - 6, як, наприклад, в молекулі хромового ангідриду CrO3. А у марганцю на d-підрівні також 5 електронів, але на зовнішньому рівні -2. Значить, його вища валентність - 7.
8
Ви бачите, що хром знаходиться в 6-й групі, марганець - в 7-й. Отже, вищевказане правило діє і для елементів побічних підгруп. Запам'ятайте виключення з нього: Кобальт, Нікель, Паладій, Платина, Родий. Іридій.