Що таке галоген в хімічній таблиці.

Галогени (греч. - Народження, походження) - хімічні елементи періодичної таблиці хімічних елементів, що відносяться до 17 групі (раніше були елементами головної підгрупи VII групи).
До галогенам відносяться хлор (Cl), фтор (F), йод (I), бром (Br) і астат (At), розроблений в інституті ядерних досліджень Дубни. Фтор є отруйний і реакційноздатні блідо-жовтий газ. Хлор - важкий отруйний з неприємним запахом хлорки світло-зелений газ. Бром - отруйна червоно-бура рідина, здатна вражати нюховий нерв, міститься в ампулах, т.к. має властивість летючості. Йод - легко возгоняющиеся отруйні фіолетово-чорні кристали. Астат - радіоактивні синьо-чорні кристали, період напіврозпаду астату самого довгого ізотопу дорівнює 8,1 часа.Все галогени реагують практично з усіма простими речовинами, за винятком декількох неметалів. Є енергійними окислювачами, тому в природі їх можна зустріти тільки у вигляді сполук. Хімічна активність галогенів із збільшенням порядкового номера зменшується. Галогени мають високу активність окислення, що зменшується при переході від фтору до йоду. Найактивніший галоген - фтор, що реагує з усіма металами. Багато з металів в атмосфері цього елемента самовоспламеняются і виділяють велику кількість теплоти. Без нагрівання фтор може реагувати і з багатьма неметалами, при цьому всі реакції - екзотермічні. Фтор реагує з благородними (інертними) газами при облученіі.Свободний хлор, незважаючи на те, що його активність менше, ніж у фтору, теж дуже реакционноспособен. Хлор може реагувати з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту та інертних газів. Цей елемент вступає в реакцію і з багатьма складними речовинами, заміщення і приєднання з вуглеводнями. При нагріванні хлор витісняє бром, а також йод, з їхніх сполук з металами або водородом.Хіміческая активність брому також досить велика, хоча і менше, ніж у фтору або хлору, тому бром в основному використовується в рідкому стані і його вихідні концентрації при інших рівних умовах більше, ніж у хлору. Цей елемент, аналогічно хлору, розчиняється у воді і, частково реагуючи з нею, створює «бромную воду» .Йод відрізняється по хімічній активності від інших галогенів. Він не може реагувати з більшістю неметалів, а з металами реагує тільки при нагріванні і дуже повільно. Реакція є сильно оборотною і ендотермічної. Йод ж у воді не розчиняється і навіть при нагріванні не зможе її окислити, тому «йодної води» не існує. Йод може розчинятися в розчинах йодидів з утворенням комплексних аніонов.Астат реагує з воднем і металламі.Хіміческая активність галогенів від фтору до йоду послідовно зменшується. Кожен галоген витісняє наступний з його сполук з металами або воднем, тобто кожен галоген у вигляді простого речовини може окислити галоген-іон якого з таких галогенів.