Як вивести молекулярну формулу вуглеводню.

Вуглеводень - це органічна речовина, до складу якого входять тільки два елементи: вуглець і водень. Він може бути граничним, ненасичених з подвійною чи потрійною зв'язком, циклічним і ароматичним.
Інструкція
1
Припустимо, у вас є такі дані: щільність вуглеводню за воднем - 21, масовий відсоток водню становить 14,3%, масовий відсоток вуглецю становить 85,7%. Визначити формулу даного вуглеводню .
2
Знайдіть молярну масу цієї речовини, виходячи з його щільності за воднем. Пам'ятайте, що молекула водню складається з двох атомів. Таким чином, ви отримаєте 21 * 2 = 42 г/моль.
3
Потім обчисліть, яка масова частка вуглецю і водню в молярної масі. 42 * 0,857 = 35,994 г - для вуглецю, 42 * 0,143 = 6,006 г - для водню. Округливши ці величини, отримаєте: 36г і 6 м Отже, в одній молекулі даної речовини міститься 36/12 = 3 атома вуглецю і 6/1 = 6 атомів водню. Формула речовини: С3Н6 - це пропилен (пропен), ненасичені вуглеводні.
4
Чи вам дано такі умови: при окислюванні, тобто при згорянні газоподібного вуглеводню , щільність парів якого по повітрю дорівнює 0,552, утворилося 10 г вуглекислого газу і 8,19 г водяної пари. Потрібно вивести його молекулярну формулу.
5
Запишіть загальне рівняння окислення вуглеводню : СnНm + O2 = CO2 + H2O.
6
Молярна маса вуглеводню 0,552 * 29 = 16,008 г/моль. Власне, вже на цьому задачу можна було б вважати вирішеною, оскільки очевидно, що тільки один вуглеводень задовольняє цій умові - метан, СН4. Але доведіть рішення до кінця:
7
В 10 г вуглекислого газу міститься 10 * 12/44 = 2,73 г вуглецю. Отже, це ж кількість вуглецю містилося у вихідному вуглеводні. В 8,19 г водяної пари містилося 8,19 * 2/18 = 0,91 г водню. Отже, така ж кількість водню було у вихідному речовині. А загальна маса вуглеводню становить: 2,73 + 0,91 = 3,64 г.
8
Обчисліть масові відсотки компонентів: 2,73/3,64 = 0,75 або 75% для вуглецю, 0,91/3,64 = 0,25 або 25% для водню. Ви знову бачите, що таким умовам задовольняє тільки одна речовина - метан. Задача вирішена.