Як розрахувати еквівалентну масу.

Еквівалентною масою, або молярною масою еквівалента, називається кількість речовини, що взаємодіє з одним молем водню або витісняють стільки ж атомів водню з його сполук. Позначається ця величина Mекв, вимірюється в г/моль і обчислюється за формулами або експериментальним шляхом.
Вам знадобиться
  • - періодична система;
  • - калькулятор;
  • - хімічний посуд;
  • - розбавлена соляна кислота;
  • - навішування металу .
Інструкція
1
Щоб знайти еквівалентну масу простого речовини, скористайтеся формулою: Mекв = Mа/B, де Mекв - маса еквівалента; Mа - атомна маса елемента; B - валентность.Напрімер, згідно з формулою еквівалентна маса натрію дорівнюватиме 22,99 г/моль, а двухвалентной сірки - 32/2 = 16 г/моль і т.д. Для складних речовин молярною масою еквівалента буде називатися кількість речовини, прореагировавшего без залишку з одним еквівалентом іншої речовини, наприклад, водню.
2
Пам'ятайте, що розрахунок цієї величини для різних хімічних сполук має нюанси. Наприклад, при обчисленні еквівалентної маси оксидів - складайте значення еквівалентних мас, складових з'єднання. Припустимо, дан оксид цинку. Спочатку вважаєте Mекв (Zn) = 65/2 = 32,5 г/моль. Потім - Mекв (O) = 16/2 = 8 г/моль. Таким чином, отримаєте еквівалентну масу ZnO рівну 40,5 г/моль. А розрахувати масу еквівалента кислоти можна, розділивши її молекулярну масу на кількість атомів водню, що містяться в ній: Mекв (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль і т. д.
3
Для експериментального визначення еквівалентної маси спочатку повторіть техніку безпеки при роботі з кислотами і газами. Потім візьміть бюретку, пробірку і воронку. З'єднайте їх між собою гумовими трубками. Налийте в бюретку дистильованої води, за допомогою воронки встановіть її рівень на нулі.
4
У пробірку налийте 5 мл соляної кислоти (постарайтеся не замочити стінки). На суху стінку помістіть наважку металу. Слідкуйте за тим, щоб він не впав в кислоту завчасно. Закрийте пробірку пробкою і струсіть. Водень буде витісняти воду з бюретки. Після завершення реакції вирівняйте рівень води в бюретці і воронці. Запишіть кінцевий результат, температуру і тиск при проведенні досвіду.
5
Визначте витіснений об'єм водню, порівнявши початковий і кінцевий рівень води в бюретці. Наведіть отриманий результат до нормальних умов, використовуючи свідчення барометра і термометра. І потім тільки розрахуйте масу еквівалента металу, використовуючи формулу: m (металу)/V (водню при норм.условіях) = Mекв. (Металу)/Vекв (водню).