Як знайти тиск ідеального газу.

Ідеальним вважають газ, в якому взаємодія між молекулами дуже мало. Крім тиску, стан газу характеризується температурою і об'ємом. Співвідношення між цими параметрами відображені в газових законах.
Інструкція
1
Тиск газу прямо пропорційно його температурі, кількості речовини, і обернено пропорційно об'єму посудини, займаного газом. Коефіцієнтом пропорційності служить універсальна газова стала R, приблизно рівна 8,314. Вона вимірюється в джоулях, розділених на моль і на кельвін.
2
Це положення формує математичну залежність P =? RT/V, де? - Кількість речовини (моль), R = 8,314 - універсальна газова постійна (Дж/моль • К), T - температура газу, V - об'єм. Тиск виражається в паскалях. Його можна виразити і в атмосферах, при цьому 1 атм = 101,325 кПа.
3
Розглянута залежність - наслідок з рівняння Менделєєва-Клапейрона PV = (m/M) • RT. Тут m - маса газу (г), M - його молярна маса (г/моль), а дріб m/M дає в результаті кількість речовини?, Або кількість молей. Рівняння Менделєєва-Клапейрона справедливо для всіх газів, які допустимо вважати ідеальними. Це фундаментальний фізико-хімічний газовий закон.
4
Спостерігаючи за поведінкою ідеального газу, говорять про так званих нормальних умовах - умовах навколишнього середовища, з якими найчастіше доводиться мати справу в дійсності. Так, нормальні умови (н.у.) припускають температуру в 0 градусів Цельсія (або 273,15 градусів за шкалою Кельвіна) і тиск в 101,325 кПа (1 атм). Знайдено значення, чому дорівнює об'єм одного моля ідеального газу при таких умовах: Vm = 22,413 л/моль. Цей обсяг названий молярним. Молярний об'єм - одна з основних хімічних констант, застосовуваних у вирішенні завдань.
5
Важливо розуміти, що при постійному тиску і температурі обсяг газу також не змінюється. Цей чудовий постулат сформульований в законі Авогадро, який стверджує, що обсяг газу прямо пропорційний числу молей.