Як виразити константу рівноваги.

Висловити константу рівноваги можна по-різному. Все залежить від умов задачі. Ця величина характеризує зміщення оборотної хімічної реакції в бік утворення вихідних речовин або певних продуктів цієї реакції.
Вам знадобиться
  • ручка, папір, калькулятор
Інструкція
1
Виразіть константу рівноваги через рівноважні концентрації речовин, що беруть участь в реакції. Візьміть за вихідну величину концентрації речовин в той момент, коли швидкість зворотної та прямої реакції дорівнюють. Зробіть припущення, що в оборотну реакцію вступили речовини А і B. Реакція пройшла в певних умовах з утворенням речовини С: nА + mB? ZС, де n, m, z - коефіцієнти в цьому рівнянні. Висловіть константу наступним чином: Kc = [C] ^ z/([A] ^ n * [B] ^ m), де [C], [A], [B] - концентрації речовин, що знаходяться в рівновазі.
2
Візьміть для дослідження ізотермічні і ізобарна процеси. В цьому випадку висловіть константу рівноваги за допомогою рівняння Гіббса:? Gр-і = -RT * lnKc = -8,31T * 2,3lgKc, де R - універсальна газова стала, дорівнює 8,31; T - температура реакції, К; lnKc - натуральний логарифм константи рівноваги. Для зручності переведіть його в десятковий lgKc. Для цього помножте коефіцієнт на 2,3.
3
Визначте стандартної енергії Гіббса для реакції. Можна зробити це, використавши рівняння для ізотермічного ізобарного процесу:? G =? H - T? S, де T - температура реакції, К; ? H - ентальпія, кДж/моль; ? S - ентропія, Дж/(моль-град). Знайдіть в довіднику значення ентальпії та ентропії для 1 благаючи базових хімічних сполук. Якщо реакція проходить при температурі, відмінній від 250C, обов'язково приведіть значення цих величин в умові завдання.
4
Знайдіть величину? G реакції при температурі 250С. Для цього складіть потенціали освіти? Gобр кожного з отриманих продуктів реакції. Потім відніміть з суми? Gобр вихідних хімічних речовин. Знайдіть значення потенціалів в довіднику.
5
Обчисліть константу рівноваги в хімічній реакції газів, в результаті якої теж виходить газ. Вона розраховується через парціальні тиску компонентів.
6
Якщо реакція протікає в розчині з відомими значеннями молярних концентрацій вихідних речовин, то розрахувати константу можна за такою формулою: Кр = [A] [Б]/[B] [Г]. Це застосовно до оборотної хімічної реакції А + Б = В + Г.
Зверніть увагу
Якщо учасники реакції знаходяться в різних агрегатних станах, в формулу для визначення константи рівноваги включите концентрації речовин, що знаходяться в більш рухливому (газ або рідина) стані.
Корисна порада
Рівноважні концентрації можуть бути не задані прямо. При вирішенні задач з такою умовою спочатку запишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти.