Як визначити число нейтронів.

Атом хімічного елемента складається з атомного ядра і електронів. До складу атомного ядра входять два типи частинок - протони і нейтрони. Майже вся маса атома зосереджена в ядрі, так як протони і нейтрони набагато важче електронів.
Вам знадобиться
  • атомний номер елемента, ізотопи
Інструкція
1
На відміну від протонів, нейтрони не мають електричного заряду, тобто їх електричний заряд дорівнює нулю. Тому, знаючи атомний номер елемента, не можна однозначно сказати, скільки нейтронів міститься в його ядрі. Наприклад в ядрі атома вуглецю завжди міститься 6 протонів, проте протонів в ньому може бути 6 і 7. Різновиди ядер хімічного елемента з різною кількістю нейтронів в ядрі називаються ізотопами цього елемента. Ізотопи можуть бути як природними, так і отриманими штучно.
2
Атомні ядра позначаються літерним символом хімічного елемента з таблиці Менделєєва. Праворуч від символу вгорі і внизу стоять два числа. Верхнє число A - це масове число атома, A = Z + N, де Z - заряд ядра (число протонів), а N - число нейтронів . Нижня число - це Z - заряд ядра. Такий запис дає інформацію про кількість нейтронів в ядрі. Очевидно, воно дорівнює N = AZ.
3
У різних ізотопів одного хімічного елемента число A змінюється, що відображено в записі цього ізотопу. Певні ізотопи мають свої оригінальні назви. Наприклад, звичайне ядро водню не має нейтронів і має один протон. Ізотоп водню дейтерій має один нейтрон (A = 2), а ізотоп тритій - два нейтрона (A = 3).
4
Залежність числа нейтронів від числа протонів відображена на NZ діаграмі атомних ядер. Стійкість ядер залежить від ставлення числа нейтронів і числа протонів. Ядра легких нуклідів найбільш стійкі при N/Z = 1, тобто при рівності кількості нейтронів і протонів. З ростом масового числа область стійкості зсувається до величин N/Z> 1, досягаючи величини N/Z ~ 1,5 для найбільш важких ядер.