Як розпізнати сірчану кислоту.

Сірчана кислота, що має хімічну формулу H2SO4, являє собою важку, щільну рідина маслянистої консистенції. Дуже гігроскопічна, легко змішується з водою, при цьому обов'язково слід лити кислоту в воду, ні в якому разі не навпаки. Одна з найсильніших кислот, особливо в концентрованому вигляді і при підвищеній температурі. Яким чином можна розпізнати сірчану кислоту серед інших кислот і розчинів?
Інструкція
1
Отримують сірчану кислоту різними способами, серед яких найбільш поширений «контактний». Сировиною служать різноманітні сірковмісні руди, головним чином, пірит (сульфід заліза, FeS2). На першій стадії процесу, в результаті його випалу, утворюється оксид сірки SO2. Надалі, цей газ очищають від домішок і пилу, шляхом окислення перетворюють на сірчистий ангідрид SO3, з якого вже і утворюється сірчана кислота H2SO4.
2
Наприклад, вам дали кілька зразків рідин, серед яких є сірчана кислота. Перш за все, вам треба переконатися, що це дійсно кислота. Зрозуміло, ні в якому разі не пробовуйте зразки на смак. По черзі в кожну пробірку додайте по шматочку цинку. Ті пробірки, в яких тут же почнеться бурхлива реакція з виділенням газу, напевно містять кислоту.
3
Чому ви використовували саме цинк, а не лужної або лужноземельний метал? Та тому, що вони точно так же витіснили б водень і з чистої води, і з розчину якої-небудь солі. Замість ясності ви б тільки заплуталися. Цинк дозволяє точно визначити кислоти.
4
Відокремте їх від решти зразків і шукайте, де саме знаходиться сірчана кислота. Для цього використовуйте характерну якісну реакцію на сульфат-іон. Додайте кожну пробірку трохи розчину хлористого барію (BaCl2). Вступаючи в реакцію з сірчаною кислотою, він негайно утворює білий щільний осад барію сірчанокислого (BaSO4), за такою схемою: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClВипаденіе цього осаду вказує на вміст сірчаної кислоти в досліджуваному зразку.
Корисна порада
Сірчана кислота знаходить настільки широке застосування в різних областях, що по праву має неофіційну назву «кров хімії». Сірчана кислота використовується при отриманні синтетичних волокон, добрив і вибухових речовин, у виробництві миючих та лікарських засобів, як електроліт в кислотних акумуляторах, при обробці металів і шкір, в нафтовій і текстильній промисловості. Нарешті, вона незамінна в багатьох видах органічного синтезу, як сульфірующій агент, як речовина, що віднімає воду.