Як обчислити еквівалентну масу.

Еквівалентна маса - це маса такої кількості хімічного елемента, яке вступає в з'єднання з одним молем атомів водню, або витісняє така ж кількість атомів водню в реакціях заміщення. Сама назва «еквівалент» в перекладі з грецького означає «рівноцінний», «рівний». Яким чином можна обчислити даний показник?
Інструкція
1
Як правило, еквівалентну масу визначають, аналізуючи хімічні сполуки різними методами, або за допомогою досить нескладних обчислень. В основі цих обчислень лежить таке правило: еквівалентна маса визначається, виходячи зі складу з'єднання якого-небудь елементу з будь-яким іншим, еквівалент якого визначено. Водень - лише окремий випадок цього загального правила.
2
Продемонструємо, як це робиться на конкретному прикладі. Припустимо, поставлене таке завдання: у ході реакція одного грама металевого калію з надлишком брому вийшло 3,04 грама бромида калію. Необхідно визначити еквівалентну масу калію і його еквівалент, результату з того, що еквівалентна маса брому вам відома і дорівнює 79,90 грам/моль.
3
Для початку, треба відняти із загальної маси утворився бромида калію вихідну масу калію: 3,04 - 1,00 = 2,04
4
Ви бачите, що в ході хімічної реакції утворився продукт (бромід калію), в якому на один грам калію припадає 2,04 грама брому. Знаючи еквівалентну масу брому (79,90), шляхом вирішення елементарної пропорції, ви легко знайдете еквівалентну масу калію: 79,90 * 1,00/2,04 = 39,16 Тобто еквівалентна маса калію, отримана шляхом розрахунків, дорівнює 39, 16 грама/моль.
5
Ну, а який еквівалент калію? Ви бачите, що розрахункова еквівалентна маса (39,16 грама/моль) практично збігається з його молярною масою (39,09 грама/моль). Різниця настільки незначно, що ви з «чистою совістю» порахуєте їх абсолютно рівними. Тому еквівалент калію дорівнює одному молю.
Корисна порада
Поняття про еквівалентах і еквівалентних масах повною мірою стосується і до складних речовин. Еквівалент складного речовини - це таке його кількість, яка без залишку взаємодіє з одним еквівалентом водню.
Еквівалентом якого-небудь хімічного елемента називається таке його кількість, яка вступає у взаємодію з одним молем атомів водню. Взаємодія може полягати в поєднанні з воднем, або його витісненні (в реакціях заміщення). Молярною масою еквівалента елемента називається, відповідно, маса одного моля еквівалента .
Інструкція
1
Щоб зрозуміти, як обчислити масу еквівалента , розгляньте приклад. Лужний метал літій вступив в з'єднання з воднем, утворивши гідрид літію: LiH. Потрібно знайти масу еквівалента цього металу .
2
Атомна маса літію становить 6,94 а.е.м. (Атомних одиниць маси), водню - 1,008 а.е.м. Для спрощення розрахунків, трохи округлятимете ці величини і прийміть їх за 7 і 1.
3
Отже, яка ж масова частка (масовий відсоток) обох компонентів в цій речовині? 7/8 = 0,875 або 87,5% для літію, і 1/8 = 0,125 або 12, 5% для водню. Згідно закону еквівалентів, відкритому німецьким хіміком І.В. Ріхтером в кінці 18-го століття, всі речовини реагують один з одним в еквівалентному співвідношенні, отже, у вашому конкретному випадку масова частка водню в стільки ж разів менше масової частки літію, у скільки разів еквівалентна маса літію більше еквівалентної маси водню. Отже, обчисліть: 0,875/0,125 = 7. Завдання вирішена: еквівалентна маса літію в його гидриде дорівнює 7г/моль.
4
Тепер розгляньте такі умови. Припустимо, якийсь метал (Ме) піддався реакції окислення. Вона протекла повністю, з 30 г металу в підсумку вийшло 56, 64 г його оксиду. Яка ж еквівалентна маса цього металу ?
5
Згадайте, яка еквівалентна маса (МЕ) кисню. Його молекула двухатомная, отже, МЕ = 8г/моль. Скільки кисню міститься в утворився оксиді? Віднімаючи з загальної маси оксиду первісну масу металу , отримаєте: 56,64 - 30 = 26,64 г.
6
За тим же законом еквівалентів, еквівалентна маса металу визначається як добуток еквівалентної маси кисню на величину дробу: маса металу /маса кисню. Тобто 8г/моль * 30/26,64. Зробивши ці обчислення, ви отримаєте відповідь: 9,009 г/моль або округлено 9 г/моль. Ось така еквівалентна маса цього металу .
Корисна порада
Ви користувалися округленням величинами для прискорення розрахунків. Якщо за умовами завдання потрібна висока точність, до округлення вдаватися не можна.