Як довести амфотерность.

Усі складні речовини в реакціях проявляють різну природу поведінки: або кислотну, або лужну. Однак існують речовини, природа поведінки яких в різних реакціях при різних умовах змінюється. Такі речовини називаються амфотернимі, тобто в реакціях вони проявляють як кислотні, так і основні властивості.
Вам знадобиться
  • Типові підстави, наприклад гідроксид натрію і типові кислоти, сірчана і соляна кислоти.
Інструкція
1
Амфотерними можуть бути тільки складні сполуки, такі як оксиди та гідроксиди. Оксиди - складні речовини, що мають у своєму складі елемент металу і кисень. Амфотернимі є тільки оксиди, утворені сполученням кисню і перехідних металів, які проявляють валентність II, III, IV. Вони реагують з сильними кислотами, утворюючи при цьому солі цих кислот. Наприклад, взаємодія оксиду цинку і сірчаної кислоти: ZnO + H2SO4? ZnSO4 + H2O. В ході цієї реакції катіон водню, що звільнилася з молекули кислоти, з'єднується з молекулою кисню, вивільненої з молекули оксиду, утворюючи тим самим середню сіль сульфату натрію і воду.
2
При взаємодії з кислотами, (не тільки з кислотами, а й взагалі в кислому середовищі) подібні оксиди проявляють свої лужні (основні властивості). Кислотні властивості доводяться, навпаки, взаємодією з лугами. Так, наприклад, той же оксид цинку, але вже з сильною лугом натрію, дає сіль діоксоцінкат натрію (II): ZnO + 2NaOH? Na2ZnO2 + H2O.
3
Гідроксиди - складні речовини, утворені сполученням металів з гідроксильною групою ОН. Амфотернимі є тільки гідроксиди, які при взаємодії з кислотами виявляють властивості лугів, а в реакціях з лугами поводяться подібно кислотам, т.е проявляють подвійні властивості.
4
Подібно оксидам, до складу амфотерних гідроксидів входять перехідні метали з валентністю II, III або IV. Реакції взаємодії подібних гідроксидів є оборотними. Хід реакції залежить від природи металу, рН середовища і від температури (при збільшенні температури рівновага зміщується в бік утворення комплексів). При реакції гідроксиду цинку і безкисневому соляної кислоти відбувається звичайна реакція нейтралізації, тобто в результаті утворюється середня сіль і вода: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.
5
Характерна ознака того, що в реакції бере участь амфотерное з'єднання, - це випадання малорастворимого білого або бурого студенистого осаду, який не розкладається навіть при нагріванні.
Зверніть увагу
Будьте уважні, нагріваючи реактиви - деякі реакції можуть протікати з вибухом.