Як отримати нітрат срібла. якщо кислоту розбавити водою Як розрахувати концентрацію.

Нітрат срібла представляє собою розчинну середню сіль, що складається з атома металу і кислотного залишку - нітрату. Інша назва нітрату срібла - азотнокисле срібло, яке входить до складу ляпісу - медичного засобу, що продається в аптеці і призначене для припікання невеликих ранок на шкірі. Відомості про отримання солі можуть придатися на контрольних і самостійних роботах, при проведенні практичних і лабораторних дослідів, а також під час здачі ЄДІ з хімії.
Вам знадобиться
  • - штатив;
  • - пробірки;
  • - концентрована азотна кислота;
  • - розбавлена азотна кислота;
  • - оксид срібла;
  • - сульфід срібла.
Інструкція
1
Основним способом отримання нітрату срібла є взаємодія металу з концентрованою азотною кислотою. В результаті, крім шуканої солі, утворюються такі речовини, як вода і оксид азоту (IV) - бурий газ або «лисячий хвіст». Схема реакції: Срібло + (конц.) Азотна кислота = нітрат срібла + оксид азоту (IV) + вода
2
Концентрацію азотної кислоти необхідно обов'язково враховувати, так як взаємодія срібла з тією ж азотною кислотою, але тільки розведеною, призводить до утворення таких же продуктів реакції, за винятком побічної сполуки. В цьому випадку, замість оксиду азоту (IV) утворюється оксид азоту (II). Схема реакції: Срібло + (разб.) Азотна кислота = нітрат срібла + оксид азоту (II) + вода
3
При взаємодії оксиду срібла (представляє собою речовина темно-коричневого кольору) з розбавленою азотною кислотою утворюється нітрат срібла . Схема реакції: Оксид срібла (I) + (разб.) Азотна кислота = нітрат срібла + вода
Зверніть увагу
Обов'язково дотримуйтесь правил техніки безпеки. Для проведення дослідів необхідний витяжну шафу.
Корисна порада
Нітрат срібла залишає плями, які вивести з одягу неможливо, а тому потрібно працювати в халаті.