Як визначити сильні електроліти.

Електроліт - речовина, яка в твердому стані є діелектриком, тобто не проводить електричного струму, однак, в розчиненому або розплавленому вигляді стає провідником. Чому відбувається така різка зміна властивостей? Справа в тому, що молекули електроліту в розчинах або розплавах дисоціюють на позитивно заряджені і негативно заряджені іони, завдяки чому ці речовини в такому агрегатному стані здатні проводити електричний струм. Електролітичними властивостями володіє більшість солей, кислот, основ.
Інструкція
1
Чи всі електроліти однакові за силою, тобто є хорошими провідниками струму? Ні, оскільки багато речовини в розчинах або розплавах дисоціюють лише в малому ступені. Тому електроліти підрозділяються на сильні, середньої сили і слабкі.
2
Які речовини відносяться до сильних електролітів? Такі речовини, в розчинах або розплавах яких дисоціації піддаються практично 100% молекул, причому незалежно від концентрації розчину. В перелік сильних електролітів входить абсолютна більшість розчинних лугів, солей і деякі кислоти, такі як соляна, бромиста, йодиста, азотна і т.д.
3
Чим відрізняються від них електроліти середньої сили? Тим, що вони дисоціюють у набагато меншому ступені (на іони розпадаються від 3% до 30% молекул). Класичні представники таких електролітів - сірчана і ортофосфорна кислоти.
4
А як поводяться в розчинах або розплавах слабкі електроліти ? По-перше, вони дисоціюють у дуже малому ступені (максимум 3% від загальної кількості молекул), по-друге, їх дисоціація йде тим гірше і повільніше, чим вище концентрація розчину. До таких електролітів належать, наприклад, нашатирний спирт (гідроксид амонію), більшість органічних і неорганічних кислот (включаючи плавиковую - HF) і, зрозуміло, всім нам знайома вода. Оскільки лише мізерно мала частка її молекул розпадається на водень-іони і гідроксил-іони.
5
Запам'ятайте, що ступінь дисоціації і, відповідно, сила електроліту знаходяться в залежності від багатьох факторів: природи самого електроліту, розчинника, температури. Тому само цей поділ певною мірою умовно. Адже одна і та ж речовина може при різних умовах бути і сильним електролітом, і слабким. Для оцінки сили електроліту була введена спеціальна величина - константа дисоціації, обумовлена на основі закону діючих мас. Але вона застосовна лише по відношенню до слабких електролітів; сильні електроліти закону діючих мас не підкоряються.
Електроліти - це речовини, сплави речовин або розчини, які мають здатність електролітично проводити гальванічний струм. Визначити, до яких електролітам відноситься речовина, можна застосовуючи теорію електролітичноїдисоціації.
Інструкція
1
Суть даної теорії полягає в тому, що при розплавленні (розчиненні в воді) практично всі електроліти розкладаються на іони, які бувають як позитивно, так і негативно заряджені (що і називається електролітичної дисоціацією). Під впливом електричного струму негативні (аніони «-») рухаються до анода (+), а позитивно заряджені (катіони, «+»), рухаються до катода (-). Електролітична дисоціація - це оборотний процес (зворотний процес носить назву «молярізація»).
2
Ступінь (a) електролітичноїдисоціації знаходиться в залежності від природи самого електроліту, розчинника, і від їх концентрації. Це відношення числа молекул (n), які розпалися на іони до загального числа введених в розчин молекул (N). Отримуєте: a = n/N
3
Таким чином, сильні електроліти - речовини, повністю розпадаються на іони при розчиненні в воді. До сильних електролітів, як правило, відносяться речовини з сільнополярная або іонними зв'язками: це солі, які добре розчиняються, сильні кислоти (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), а також сильні підстави (KOH, NaOH, RbOH, Ba (OH) 2, CsOH, Sr (OH) 2, LiOH, Ca (OH) 2). У сильному електроліті речовина, розчинене в ньому, перебуває здебільшого у вигляді іонів (аніонів і катіонів); молекул, які недіссоціірованную - практично немає.
4
Слабкі електроліти - такі речовини, які дисоціюють на іони лише частково. Слабкі електроліти разом з іонами в розчині містять молекули недіссоціірованную. Слабкі електроліти не дають в розчині сильної концентрації іонов.К слабких відносяться: - органічні кислоти (майже все) (C2H5COOH, CH3COOH і пр.); - Деякі з неорганічних кислот (H2S, H2CO3 і пр.); - Практично всі солі, малорозчинні в воді, гідроксид амонію, а також всі підстави (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH); - вода.Оні практично не проводять електричний струм, або проводять, але погано.
Зверніть увагу
Хоча чиста вода проводить електричний струм дуже погано, вона все-таки має вимірну електричну провідність, пояснюється тим, що вода трохи дисоціює на гідроксид-іони і іони водню.
Корисна порада
Більшість електролітів - речовини агресивні, тому при роботі з ними будьте гранично обережні і дотримуйтесь правил техніки безпеки.