Як отримати гідроксид міді.

Гідроксид міді (II) - речовина яскраво-синього кольору, не розчинна у воді. Має кристалічну або аморфну структуру. Це слабка основа застосовується при обробці сільськогосподарських рослин, в текстильній і хімічній промисловості. Cu (OH)? отримують дією на солі міді сильних основ (лугів).
Інструкція
1
Отримання з сульфату міді (II) CuSO? - Білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристаллогидрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як мідний купорос CuSO? • 5H? O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристаллогидрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції: CuSO? + 5H? O + 2NaOH = Na? SO? + Cu (OH) + 5 H? O.Прі додаванні пропорційного кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь в якісній реакції на білки.
2
Отримання з нітрату міді (II) Cu (NO?)? - Безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними основами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). В результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору: Cu (NO?)? + 2NaOH = Cu (OH) + 2NaNO?.
3
Отримання з хлориду міді (II) CuCl? - При нормальних умовах являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинний у воді. Насипте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість лугу. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процідіть і висушіть. Не використовуйте високотерміческіе види сушки, т.к. при температурі, близької до 100 ° С, Cu (OH)? розкладається на оксид міді (II) і воду: CuCl? + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) .
4
Отримання з ацетату міді (II) (CH? COO)? Cu - речовина темно-зеленого кольору, розчинна у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розраховану кількість лугу додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте освіту гідроксиду (аморфного блакитного осаду) :( CH? COO)? Cu + 2NaOH = Cu (OH) + CH? COONa.Т.к. розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знебарвлення розчинів з наступним випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.
Зверніть увагу
МЕДІ гідроксид. Гідроксид міді (II) Сu (ОН)? -блакитний крісталліч. або аморфне в-во; крісталліч. решітка ромбіч. (А = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см?; C? P 96,2 Дж/
Корисна порада
Гідроксид міді (II) - Cu (ОН) 2, блакитне аморфне або кристалічна речовина з ромбічної кристалічної гратами (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4) . Cu (ОН) 2 практично не розчинний у воді.