Що таке гідроліз солей в сучасній хімії.

З точки зору сучасної хімії, гідроліз (від грецьк. Hydro - вода, lysis - розкладання, розпад) солей - це така взаємодія солей з водою, в результаті якого утворюється кисла сіль (кислота) і основна сіль (підстава) .
Якого виду буде гідроліз, залежить від типу солі, розчиняють у воді. Сіль буває чотирьох типів, в залежності від того, із залишків якогось підстави і який кислоти вона утворилася: сіль сильної основи і сильної кислоти; сіль сильної основи і слабкої кислоти; сіль слабкої основи і сильної кислоти; сіль слабкої основи і слабкої кіслоти.1. Сіль сильної основи + сильної кіслотиТакіе солі на гидролізуются при розчиненні в воді; розчин солі має нейтральну реакцію. Приклади таких солей - KBr, NaNO (3) .2. Сіль сильної основи + слабкою кіслотиПрі розчиненні такої солі у воді розчин набуває лужну реакцію внаслідок гідроліза.Прімер: CH (3) COONa + H (2) O? CH (3) COOH + NaOH (утворилася оцтова кислота - слабкий електроліт); Та ж реакція в іонному вигляді: CH (3) COO (-) + H (2) O? CH (3) COOH + OH (-). 3. Сіль слабкої основи + сильної кислоти результаті гідролізу такої солі розчин набуває кислу реакцію. Приклади солей слабкої основи і сильної кислоти - Al (2) [SO (4)] (3), FeCl (2), CuBr (2), NH (4) Cl.Прімер: FeCl (2) + H (2) O ? Fe (OH) Cl + HCl; Тепер в іонному вигляді: Fe (2 +) + H (2) O? Fe (OH) (+) + H (+). 4. Сіль слабкої основи + слабкою кіслотиРеакція по розчиненню таких солей має своїм результатом освіту малодиссоциирующий кислоти і підстави. Про реакцію середовища в розчинах цих солей можна сказати нічого певного, адже вона в кожному конкретному випадку залежить від відносної сили кислоти і основи. В принципі, розчини подібних солей можуть мати кислу, лужну або нейтральну реакцію. Приклади солей слабкої основи і слабкої кислоти - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3) .Приклад : CH (3) COONH (4) + H (2) O? CH (3) COOH + NH (4) OH (слабощелочная реакція); В іонному вигляді: CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O? CH (3) COOH + NH (4) OH.