Як вирішувати завдання на концентрацію. Як працювати над концентрацією.

Концентрація - це відносний вміст якогось компонента в більш складному складі. Як правило, концентрація того чи іншого речовини визначається в розчинах або сумішах різних речовин. У молекулярно-кінетичної теорії під концентрацією розуміють кількість молекул газу в одиниці об'єму.
Вам знадобиться
  • - розчини різних концентрацій;
  • - вода;
  • - калькулятор.
Інструкція
1
Щоб знайти концентрацію речовини розчиненого у воді, використовуйте поняття масових часток цих речовин. Для цього складіть масу води і речовини, яка в ній розчиняється. Після цього поділіть масу розчиняється речовини на масу розчину, а результат помножте на 100%. Вийшло число і буде концентрацією речовини в розчині. Наприклад, якщо в 200 г води, додати 50 г кухонної солі, то доручимо 240 г розчину. Поділіть масу солі на масу розчину і помножте на 100% (50? 100/240 = 20). Концентрація кухонної солі в розчині становить 20%.
2
Щоб вирішити завдання на зміну концентрації, початку знайдіть масу розчину, який повинен бути при зміні концентрації при даній масі розчиняється речовини, яку знайдіть, використовуючи дані про масу розчину. Після цього обчисліть, скільки розчинника в нього потрібно додати. Наприклад, концентрація цукру в 160 г розчину дорівнює 20%. Скільки потрібно долити води, щоб концентрація розчину стала 10%? Визначте масу цукру в розчині для цього масу розчину помножте на концентрацію речовини і поділіть на 100%, отримаєте 160? 20/100 = 32 г. Для того, щоб отримати розчин концентрацією 10%, його загальна маса повинна бути 32? 100/10 = 320 г. Для отримання 10% розчину долийте ще 320-160 = 160 г води.
3
Оскільки концентрація молекул газу дорівнює їх кількості в одиниці об'єму, щоб її знайти, поділіть кількість молекул газу N, на об'єм V, який вони займають n = N/V. Якщо такої можливості немає, то для визначення концентрації скористайтеся одним з наслідків з основного рівняння молекулярно-кінетичної теорії. Щоб знайти концентрацію молекул газу, поділіть його тиск на постійну Больцмана k = 1,38? 10 ^ (- 32) і температуру газу, виміряну в Кельвіна n = p/(k? T).