Як послабити або посилити гідроліз.

Гідроліз солі - це її взаємодія з водою, в результаті чого утворюється слабкий електроліт. Сама назва процесу гідролізу, в перекладі з грецької мови, означає «розкладання водою». Гідроліз можна як посилити, так і послабити, шляхом зовнішнього впливу. Яким чином цього можна досягти?
Інструкція
1
Одне з фундаментальних правил, що стосуються протікання хімічних реакцій, «принцип Ле Шательє», свідчить, що при екзотермічної реакції (що йде з виділенням тепла), підвищення температури перешкоджає її ходу, а при ендотермічної (що йде з поглинанням тепла) - навпаки, сприяє. Гідроліз - ендотермічна реакція. Отже, якщо ви підвищите температуру розчину, він буде протікати легше і повніше. Навпаки, якщо ви понизите температуру розчину, він буде ослаблений.
2
Чим вище концентрація солі, яка піддається гідролізу, тим повільніше і важче він іде. Тобто, якщо ви хочете послабити гідроліз, додайте в розчин нову порцію солі. Відповідно, якщо ви хочемо посилити гідроліз, зменшіть її концентрацію.
3
Якщо в результаті гідролізу один з його продуктів випадає в осад (тобто утворюється малорастворимое з'єднання), або перетворюється в газ, гідроліз протікає до кінця. Іншими словами, сильному гідролізу відповідає видалення хоча б одного продукту з реакційної зони. Оскільки гідроліз - один з різновидів хімічних реакцій, а це правило відноситься до всіх реакцій без винятку.
4
Ефективний метод посилення гідролізу - спосіб «взаємного посилення». Його суть полягає в тому, що при змішуванні розчинів двох незначно гідролізовані солей, одна з яких утворена слабкою кислотою і сильною основою, а інша - сильною кислотою і слабкою основою, відбувається зв'язування опинилися в одному розчині водень-іонів і гідроксил-іонів. В результаті, відповідно до вищезгаданого принципу Ле Шательє, «спільний» гідроліз протікає практично повністю.
Корисна порада
Будь сіль складається з аніона і катіона. Тому гідроліз може йти по одному з трьох можливих варіантів. Якщо протікає гідроліз за аніоном, то з водою взаємодіє тільки аніон (в результаті розчин буде лужним), якщо по катіону, то, відповідно, тільки катіон (в результаті розчин буде кислим). Є ще «спільний гідроліз», коли з водою взаємодіють як аніон, так і катіон. А яким буде розчин в цьому випадку, залежить від сили кислоти і основи, що утворили сіль.
Що таке гідроліз ? Дослівно, це - «розкладання водою». Гідролізом солі називають оборотне взаємодія солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту. Які типи гідролізу можливі? Оскільки сіль складається з катіона і аніона, то гідроліз може протікати по одному з трьох можливих варіантів: гідроліз по катіону (в реакцію з водою вступає тільки катіон); гідроліз за аніоном (в реакцію з водою вступає тільки аніон); спільний гідроліз (в реакцію з водою вступає і катіон, і аніон). Як посилити гідроліз?
Інструкція
1
Для того щоб посилити взаємодію, ви можете підвищити температуру розчину. Оскільки гідроліз - це реакція ендотермічна, то, відповідно до принципу Ле Шательє, збільшення температури призводить до його посилення.
2
Також можна зменшити концентрацію солі, яка піддається гідролізу, за допомогою додавання води. Це також призводить до посилення гідролізу.
3
Якщо продукти гідролізу видаляються з розчину (при утворенні практично нерозчинного з'єднання, тобто випадання в осад, або при утворенні газоподібного продукту), то гідроліз протікає практично до кінця.
4
Шляхом «взаємного посилення гідролізу». Наприклад: У різних судинах протікав гідроліз двох солей - хлористого алюмінію (сіль, утворена сильною кислотою і слабкою основою) і вуглекислого натрію (сіль, утворена сильною основою і слабкою кислотою). В результаті встановилися рівноваги: 1) CO32- + H2O = HCO3- + OH- 2) Al3 + + H2O = AlOH2 + + H +
5
Обидві солі гідроліз незначно, але якщо розчини змішати, то відбувається зв'язування іонів H + і OH-. Відповідно до принципу Ле Шательє, обидва рівноваги зміщуються вправо, і гідроліз протікає повністю з утворенням практично нерозчинної речовини (гідроксилу алюмінію) і газу (вуглекислого): 2 AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al (OH) 3 + 3 CO2 + 6 NaCl
Зверніть увагу
Гідроліз по катіону призводить до утворення гідроксокатіонів та іонів водню, розчин буде кислим (що легко виявити за допомогою індикатора). Гідроліз за аніоном призводить до утворення гідроаніонов і гідроксид-іонів, розчин буде лужним. При спільному ж гідролізі, як легко зрозуміти з назви, протікає і та, і інша реакція, рН середовища буде залежати від того, що було сильніше - кислота, або підстава, утворювали сіль.